Gazların Yayılma Hızı Denklemi. Örneğin sıcaklıkları eşit olan co2 (44) ve n2o ( 44) gazlarının ortalama hızları birbirine eşittir. A nın dışa yayılma hızı /b nin dışa yayılma hızı = (ums)a / ( ums)b = ((3rt/ma) / (3rt/mb))1/2 = (mb/ma) 1/2 graham yasası ancak bazı koşullarda uygulanabilir.
Bu sebeple gaz molekülleri birbirinden. Mutlak sıcaklığı 2 katına çıkarılan bir gazın ortalama kinetik enerjisi de iki katına çıkar. Bu, yüksek hızlı moleküllerin düşük hızlı moleküllerden daha hızlı yayılması demektir.
Ayrıntılı çözer misiniz?
Molekülleri arasında itme ve çekme kuvveti olmayan, moleküllerinin kendi öz hacmi bulundukları kabın hacmi. Bu formül genellikle iki gazın difüze olma hızını kıyaslamak için kullanılır. Gerçek gazlar için yaygın olarak kullanılan van der waals eşitliği şöyledir : Gazların yayılma (difüzyon) hızları gaz molekülleri, yüksek hızda hareket eder.