Hidrojen Yanma Denklemi . Bir tepkime denklemindeki katsayılar, genişletilebilir ya da sadeleşebilir. Hidrojenin yanması için kimyasal denklem nedir?
Ateşli silahların tarihi barutun keşfi ile başlar. Ancak
Yapısında karbon ve hidrojen bulunduran organik maddeler (hidrokarbonlar) ve yapısında karbon, hidrojen ve oksijen bulunduran organik maddeler yandıklarında karbondioksit ve su oluşur. Aynı örne i %95’i metan (ch 4) olan do algaz için yaparsak, yanma denklemi ; Kimyasal denklemlerin yazılmasında bazı kurallar izlenir.
Ateşli silahların tarihi barutun keşfi ile başlar. Ancak Kimyasal denklemler, kimyasal değişmeleri simgelerlegöstermenin ötesinde anlamlar içeren eşitliklerdir. Buna bağlı olarak tepkime, ‘hidrojenin yanma tepkimesi’ olarak da belirtilebilir. Ok işareti her zaman ürünleri gösterecek şekilde. Bu tepkimeye aynı zamandan hidrojenin yanma tepkimesi olarak da bakabiliriz.
2h2 (g) + o2 (g) ¾® 2h2o (s) + enerji Isı, karbondioksit, su ve enerji (ısı ve ışık) üretmek için bir hidrokarbon ile oksijen arasındaki reaksiyonu başlatır. Kimyasal denklemler, bir yandan tepkimeye giren maddeler karşı tarafta da ürünler,. Kağıdın, kömürün, odunun, mumun, doğal gazın yanması gibi… her yanma bir oksitlenmedir; Buna bağlı olarak tepkime, ‘hidrojenin yanma tepkimesi’ olarak da belirtilebilir.
Fakat oksijen ve hidrojen tek atom hâlinde değil, o2 ve h2 molekülleri şeklinde ve gaz hâlde bulunur Bu reaksiyon için denklem kelimesi hidrojen + oksijen → sudur. Önce kimyasal denklemlerin yazımına ve eşitlenmesine ilişkin temellere göz atalım. Bunun için önce, karbon ve hidrojenlerle ilgileneceğim. Serbest olarak, yani tek başına bulunmaz.
Diğer durumlar karbon içermeyen hidrojen ve oksijenin yakılmasını ve karbon monoksit oluşturan reaksiyonları içerir. Burada sistem, h2 ve o2 karışımıdır; Çoğu zaman, maddeler bir araya getirilip karıştırıldığında tepkime olmaz ve maddeler başlangıçtaki özellik ve bileşimini korurlar. Kimyasal denklemler, bir yandan tepkimeye giren maddeler karşı tarafta da ürünler,. Bu durum, tabii ki de oksijenleri etkileyecek ama buradaki oksijen molekülü o son.
Denklem (13.1)’deki gibi basit bir kimyasal reaksiyon için kimyasal denge denklemi kolayca yazılabilir. Yanma, bir maddenin ısı ve ışık çıkararak çok hızlı olarak oksijenle tepkimeye girmesidir. Evet, bakalım, daha karmaşık moleküller içeren, bu kimyasal denklemi denkleştirebilecek miyiz?
W = yanma sonucu oluşan su miktarı (kg) örnekteki hidrojen (h 2) için alt ısıl değer; Kimyasal tepkimeler ve denklemler kimyasal denklemler, kimyasal değişmeleri simgelerle göstermenin ötesinde anlamlar içeren eşitliklerdir. Bu reaksiyon için denklem kelimesi hidrojen + oksijen → sudur.
Teknik yanma, fosil yakıtların temel yanıcı ele¬manları (c, h, s) ile havanın yakıcı elemanı (02) arasında, yüksek sıcaklıkta ısı ve emisyon olu¬şundu, karmaşık bir oksitlenme sürecidir. Propan molekülünde karbonlara bağlı iki tür hidrojen bulunmaktadır; Diğer durumlar karbon içermeyen hidrojen ve oksijenin yakılmasını ve karbon monoksit oluşturan reaksiyonları içerir.
Karbonun yanması, iki kademede tamamlanır. Yanma meydana gelir, çünkü hidrokarbonlar ve oksijen karbon dioksit ve sudan daha fazla enerji. Yanma, bir yakıtın hava ile oksitlenmesi sonucu ısının açığa çıktığı kimyasal bir işlemdir.
Bu tepkimeye aynı zamandan hidrojenin yanma tepkimesi olarak da bakabiliriz. Tepkime denklemi yazılırken girenler ile ürünler arasına ok işareti çizilir. Yanma tepkimeleri, aynı zamanda redoks tepkimeleridir:
Ok işareti her zaman ürünleri gösterecek şekilde. Örnekler ch4 + 2 o2 → co2 + 2 h 2 o + enerji c2h6 + 7/2 o2 → 2 co2 + 3 h2o + enerji c6h12o6 + 6 o2 → 6 co2 + 6 h2o + enerji 2c (k) + o 2 (g) à 2co (g) su ile reaksiyonu.