Kimya Tepkime Hız Denklem. Bir tepkimenin hızlı ya da yavaş olması, tepkimeye giren maddelerin cinsine ve miktarına bağlıdır. İçeriğe atla kimya budur menü ana sayfa pdf ders notları tyt kimya pdf ders notları
Acil anlatarak çözebilir misiniz lütfen??
Kimyagerler bunu açıklamak için şöyle bir mekanizma önermiştir: Bir a + b b → p p + q s. Katalizör, tepkimenin aktifleşme enerjisini düşürerek, aktifleşme enerjisini aşan tanecik sayısını arttırır ve böylece tepkimeyi hızlandırır.
Acil anlatarak çözebilir misiniz lütfen??
O halde hız denklemi, v = k.[x] 2. Bir kimyasal olayda , olaya giren maddeler zaman içinde tükenirken,olaydan çıkan ürünler artar.bazı kimyasal olaylarda olaya girenler (reaktifler) hızlı azalırken,bazı olaılarda ıavaş azalır.günlük ıaşamımızda gözlediğimiz birçok olaıda bunu görmek mümkündür.toz şeker,kesme şekerden. Bir kimyasal denklem oranı oranı aşağıdaki denklem kullanılarak hesaplanabilir. Arrhenius denkleminden, bir kimyasal reaksiyonun hızını etkileyen ana faktörün sıcaklık olduğu açıktır.