Stokiyometrik Yanma Denklemi. Yanma veya yanma, bir yakıt (indirgeyici) ile bir oksitleyici, genellikle atmosferik oksijen arasında, duman olarak adlandırılan bir karışımda oksitlenmiş, genellikle gaz halinde ürünler üreten, yüksek sıcaklıkta ekzotermik bir redoks kimyasal reaksiyonudur. Bir kimyasal denklemi ve bir maddesi veya ürünü kütlesini verildi ve denklemde başka maddesi veya ürünü miktarını belirlemek için istenebilir.
(oktan, benzin , c8h18) yanma • örnek • c h + o æ co + h o 5 12 8 2 5 2 6 2 • soru: Örnek denklemi olan alüminyum ve dioksijen arasındaki oksidasyon reaksiyonu için: Gerçekte ise tam yanmanın sağlanması için ürünlerin ve girenlerin moleküler aktiviteleri ve kimyasal kinetiği sebebiyle teorik olarak gerekenden daha fazla hava kullanılmalıdır.
Stokiyometrik hesaplamalarla, kimyasal tepkimelerdeki girenlerin ve ürünlerin mol sayıları arasındaki ilişkilerden yararlanılarak bileşiklerin en basit formülleri ve molekül formülleri bulunabildiği gibi oluşan (oktan, benzin , c8h18) yanma • örnek • c h + o æ co + h o 5 12 8 2 5 2 6 2 • soru: C4h10 + 13/2 o2 =====> 5h2o + 4co2 c3h8 + 5o2 =====> 4h2o + 3 co2. Böylece cnhm şeklindeki yakıtın tam yanması için gerekli hava miktarı, ürün ve reaktantlar (yakıt ve hava)’a ait farklı atomların dengesiyle hesaplanabilir.