Kimyasal Hız Denklemi. Aa + bb → cc + dd tepkime hızı = k[a]m[b]n Aa + bb → cc + dd
Hız denklemi yazılırken yalnızca girenler kısmındaki gazlar ve suda çözünmüş maddelerin derişimleri alınır. Her tepkime, tepken derişimlerinin bir fonksiyonu olarak kendine özgü bir hız denklemine sahiptir. Misal tepkimeye sahip olan nitrojen dioksitin ayrışması için 273 k hız katsayısını bulun:
KİMYASAL TEPKİMELERDE HIZ KONU ANLATIM 5 (Çok Basamaklı
• z u reaksiyon için belirgin olan bir sabit, • e doğal logaritma tabanı (2,718…) • e Saf katı ve sıvılar hız denklemine alınmaz. Rh = k [a] (deneysel olarak bulunur) reaksiyon basamağı (mertebesi) ve molekülaritesi basamak reaksiyon hızı maddelerin derişimi ile orantılı olmalıdır. Elde ettiğimiz a, b ve c değerlerine göre tepkimenin hız.